Probeklausur Allgemeine Chemie mit Lösungen
Eine komplette Probeklausur mit molarer Masse, Stoffmenge, Konzentration, pH-Werten, Puffern, Stöchiometrie, limitierendem Reaktanten und Titration. Online lösen und sofort prüfen lassen oder ausdrucken, mit oder ohne Lösungsweg. Neue Klausuren mit anderen Zahlen gibt es mit einem kostenlosen Konto.
8 Aufgaben · 46 Punkte · ca. 70 Minuten
Aufgabe 1
4 PunkteAufgabe
Welche Masse haben 0,4 mol Wasser (H₂O)? Atommassen (g/mol): H 1,01 · O 16,00.
Masse in g (2 Nachkommastellen)
gZahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 2
6 PunkteAufgabe
Berechne den pH-Wert einer Lösung von Ammoniumchlorid (NH₄⁺, pKs = 9,25) mit c = 0,5 mol/L. Nimm die Näherung für schwache Säuren.
pH-Wert (2 Nachkommastellen)
Zahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 3
8 PunkteAufgabe
Verbrennung von Propan: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O. Eingesetzt werden 90,8 g C₃H₈ und 55,2 g O₂. Isoliert werden 36,4 g CO₂. Atommassen (g/mol): H 1,01 · C 12,01 · O 16,00.
Welcher Stoff ist der limitierende Reaktant?
Theoretische Masse CO₂ in g (2 Nachkommastellen)
gAusbeute in % (1 Nachkommastelle)
%Zahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 4
4 PunkteAufgabe
Berechne den pH-Wert einer Salpetersäure (HNO₃) mit c = 0,002 mol/L (starke Säure, vollständig dissoziiert).
pH-Wert (2 Nachkommastellen)
Zahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 5
6 PunkteAufgabe
Knallgasreaktion: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Wie viel H₂O entsteht höchstens aus 131,9 g O₂? Atommassen (g/mol): H 1,01 · O 16,00.
Stoffmenge O₂ in mol (4 Nachkommastellen)
molMasse H₂O in g (2 Nachkommastellen)
gZahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 6
8 PunkteAufgabe
20 mL Ameisensäure (c = 0,2 mol/L, pKs = 3,75) werden mit Natronlauge (c = 0,2 mol/L) titriert. Berechne den Anfangs-pH, das Volumen bis zum Äquivalenzpunkt und den pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt.
pH-Wert am Anfang (2 Nachkommastellen)
Volumen Natronlauge bis zum Äquivalenzpunkt in mL
mLpH-Wert am Halbäquivalenzpunkt (2 Nachkommastellen)
Zahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 7
4 PunkteAufgabe
Aus einer Natronlauge mit c = 2,5 mol/L sollen 1000 mL Lösung mit c = 0,25 mol/L hergestellt werden. Wie viel mL der Ausgangslösung brauchst du?
Volumen der Ausgangslösung in mL (2 Nachkommastellen)
mLWasser zum Auffüllen in mL
mLZahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Aufgabe 8
6 PunkteAufgabe
Ein Puffer aus Kohlensäure/Hydrogencarbonat enthält c(H₂CO₃) = 0,2 mol/L und c(HCO₃⁻) = 0,4 mol/L (pKs = 6,35). Berechne den pH-Wert.
pH-Wert (2 Nachkommastellen)
Zahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
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