Stöchiometrie: Massen aus Reaktionsgleichungen
Die Koeffizienten einer Reaktionsgleichung gelten für Stoffmengen, nicht für Massen. Deshalb rechnest du immer über mol: Gramm → mol → Verhältnis → mol → Gramm.
Formeln und Regeln
- Gleichung muss ausgeglichen sein
- n(gegeben) = m / M
- n(gesucht) = n(gegeben) · ν(gesucht) / ν(gegeben)
- m(gesucht) = n(gesucht) · M(gesucht)
Jetzt selbst rechnen
Drei Aufgaben zu diesem Thema. Zahlen wie 12,5 oder 1.250 eintippen, Elastizitäten mit Vorzeichen.
Aufgabe
Knallgasreaktion: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Wie viel H₂O entsteht höchstens aus 192 g H₂? Atommassen (g/mol): H 1,01 · O 16,00.
Stoffmenge H₂ in mol (4 Nachkommastellen)
Masse H₂O in g (2 Nachkommastellen)
Zahlen wie 12,5 oder 0,025; so viele Nachkommastellen wie angegeben. Massen und Stoffmengen zählen mit 1 % Spielraum, pH-Werte mit ±0,02.
Beispiel mit Rechenweg
Neutralisation: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Wie viel NaCl entsteht höchstens aus 118,1 g HCl? Atommassen (g/mol): H 1,01 · Na 22,99 · Cl 35,45.
Rechenweg
- 1.M(HCl) = 1,01 + 35,45 = 36,46 g/mol
- 2.M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
- 3.n(HCl) = 118,1 / 36,46 = 3,23917 mol
- 4.Verhältnis aus der Gleichung: n(NaCl) = n(HCl) · 1/1 = 3,23917 mol
- 5.m(NaCl) = 3,23917 · 58,44 = 189,3 g
Typischer Fehler: Massen statt Stoffmengen ins Verhältnis setzen. Die Koeffizienten der Gleichung gelten für mol, nie für Gramm.
Häufige Fragen
Warum kann ich nicht direkt mit Gramm rechnen?
Weil die Teilchen unterschiedlich schwer sind. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O heißt 2 mol Wasserstoff auf 1 mol Sauerstoff, aber 4 g auf 32 g.